镍氢电池(Ni-MH）是一种重要的二次电池，其工作原理基于正负极活性物质之间发生的可逆电化学反应，核心在于氢在正负极间的迁移和存储。
一、核心组件与反应基础
1.正极活性物质:羟基氧化镍(NiOOH)，充电态/氢氧化镍(Ni(OH)z)，放电态。
2.负极活性物质:储氢合金(通常用表示，如LaNi、AB.或AB,型合金)，充电态为金属氢化物（MH），放电态为金属合金(M ).
3.电解液:通常为6 mol/L的氢氧化钾(KOH）溶液，提供参与反应的OH离子和导电介质。电解质本身不参与主要的电流形成反应(净消耗/产生为零)。
4.核心驱动力:镍的价态变化(NiR*→NiP*)）与氢 (H)在负极合金中的吸收/释放构成了氧化还原对的电子转移。
二、放电过程（释放电能)
正极反应(还原反应):
NiOOH+ Hz0 +e- → Ni(OH)2+ OH-
放电时，正极活性物质NiOOH接受电子(e)，与水(H;0)反应，被还原成Ni(OH)，并生成OH离子释放到电解液中。负极反应(氧化反应):
MH+ OH- →+ H:0 + e-
放电时，储存在负极合金中的氢(以MH形式)与电解液中的OH离子反应，被氧化生成水(H:0)，释放出电子(e')并
·总放电反应:
NiOOH +MH → Ni(OH)z+M
o可以看出，放电过程是正极被还原、负极被氧化的过程。净结果是消耗了NiOOH和MH，生成了Ni(OH)和M，并向
外电路输出电流。
三、充电过程（储存电能)
正极反应(氧化反应):
Ni(OH)z + OH- → NiOOH+ H:0 +e-
充电时，外电源提供能量，迫使电流反向流动。正极活性物质Ni(OH),失去电子(e)被氧化成NiOOH，同时消耗OH离
子并生成水(H:O)。
负极反应(还原威应):
+ Hz0 +e- →MH+OH-
充电时，负极金属合金(M)接受电子(e)，电解液中的水(H;O)被分解，其中的氢(H)被还原并吸收到合金中形成金属氢
化物(MH)，同时生成OH离子释放到电解液中。
·总充电反应:
Ni(OH)z+M→→NiOOH+MH
充电过程是正极被氧化、负极被还原的过程。净结果是消耗了Ni(OH)和M，生成了NiOOH和MH，将电能以化学能
形式储存起来。